常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，(体积变化忽略不计)所得混合液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是( )
A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是( )
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2-)是一个常数
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
化合物HIn在水溶液中因存在以下平衡：HIn(溶液)红色
H+(溶液)+In-(溶液)(黄色)，平衡移动的过程中发生了颜色变化，故可用作酸碱指示剂．将HIn加入到浓度为0．02mol/L的下列各溶液中，能使指示剂始终显红色的是
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤Na2CO3溶液 ⑥氨水 ⑦氯水
A．①④⑦ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥⑦
在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0
B．在T2时，D点的反应速率：ν(逆)＞ν(正)
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
| 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 增大压强 | N2的浓度一定变小 |
B | 升高温度 | N2的转化率变小 |
C | 充入一定量H2 | H2的转化率不变，N2的转化率变大 |
D | 使用适当催化剂 | NH3的体积分数增大 |
