用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中,NaOH放在滴定管中),用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确.
A.①④ B.②③⑤ C.②⑤ D.④⑤
常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,(体积变化忽略不计)所得混合液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是( )
A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9
与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是( )
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B.一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2-)是一个常数
D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
化合物HIn在水溶液中因存在以下平衡:HIn(溶液)红色H+(溶液)+In-(溶液)(黄色),平衡移动的过程中发生了颜色变化,故可用作酸碱指示剂.将HIn加入到浓度为0.02mol/L的下列各溶液中,能使指示剂始终显红色的是
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤Na2CO3溶液 ⑥氨水 ⑦氯水
A.①④⑦ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥⑦
在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.在T2时,D点的反应速率:ν(逆)>ν(正)
C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,则平衡向正反应方向移动;
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率升高;
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动;
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动.
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④