Question

已知同温度下溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2-的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是(    )

A．Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

B．Zn²⁺+S^2-+2H₂O=Zn(OH)₂↓+H₂S↑

C．FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D．Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由于溶解度MgCO3＞Mg(OH)2，则反应生成Mg(OH)2和CaCO3，故A正确；B、因ZnS比Zn(OH)2难溶，S2-和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故B错误；C、由于电离出S2-的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，故C正确；D、由于电离出S2-的能力H2S＞CuS，则Cu2+与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，故D正确；故选B。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点晴】本题为信息应用题，考查考生对新信息的应用能力，题目难度中等，易错点为A，水垢的形成，也是常常考查的地方，学习中注意，溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质，因ZnS比Zn(OH)2难溶，故B项中的S2-和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是水解相互促进。