Question

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H________(填“增大”“减小”或“不改变”)．

（2）O₂ (g)=O⁺₂(g)+e^-△H₁=+1175．7kJ•mol^-1

PtF₆(g)+e^-1=PtF₆^-(g)△H₂=-771．1kJ•mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g)△H₃=+482．2kJ•mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g)=O₂⁺PtF₆^-(s)的△H=________kJ•mol^-1．

（3）在25℃下，向浓度均为0．1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________，已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂] = 1．8 × 10^-11，K_sP[Cu(OH)₂] = 2．2 × 10^-20

（4）在25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0．01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数k_b=________。

Answer

（1）向左；不改变；（2）-77．6；

（3）Cu(OH)2，Cu2++2NH3．H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；

（4）中，。

【解析】

试题分析：（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变；故答案为：向左；不改变；

（2）①O2(g)=O2+(g)+e-△H1=+1175．7kJ•mol-1

②PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771．1kJ•mol-1

③O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482．2kJ•mol-1

据盖斯定律，①+②-③得：O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)△H=-77．6 kJ•mol-1，故答案为：-77．6；

（3）Mg(OH)2、Cu(OH)2的结构类型相同，Cu(OH)2溶度积更小，溶解度越小，加入相同的浓度的氨水，Cu(OH)2最先析出，反应离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；故答案为：Cu(OH)2，Cu2++2NH3．H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；

（4）在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，依据电解质溶液电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，得到c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；溶液中c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=×0．01mol•L-1=0．005mol•L-1，故混合后溶液中c(NH3．H2O)=×amol•L-1-0．005mol•L-1=(0．5a-0．005)mol/L，NH3•H2O的电离常数===，故答案为：中，。

考点：考查了化学平衡影响因素和计算、平衡常数计算等相关知识。