Question

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

酸	电离方程式	电离常数K/mol•L^-1
CH3COOH	CH3COOHCH3COO^-+H^+	1．26×10^-5
H2CO3	H2CO3H^++HCO3^- HCO3^-CO3^2-+H^+	K1=4．31×10^-7 K2=5．61×10^-11
H2S	H2SH^++HS^- HS^-H^++S^2-	K1=9．1×10^-8 K2=1．1×10^-12
H3PO4	H3PO4H^++H2PO4^- H2PO4^-H^++HPO4^2- HPO4^2-H^++PO4^3-	K1=7．52×10^-3 K2=6．23×10^-8 K3=2．20×10^-13

回答下列问题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________；

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________；

（4）H₃PO₄的K_a1、K_a2、K_a3之间存在数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________。

Answer

（1）增大；（2）K值越大，电离程度越大，酸性越强；（3）H3PO4；HPO42-；

（4）在数值上相差甚大；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。

【解析】

试题分析：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离，生成物浓度增大、反应物浓度减小，所以K值增大，故答案为：增大；

（2）K值越大，说明酸的电离程度越大，则相同的浓度的酸溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，故答案为：K值越大，电离程度越大，酸性越强；

（3）酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则相同的浓度的酸溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-．

（4）磷酸的Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，主要是因为产生相同离子时抑制电解质的电离，多元弱酸电离时上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，所以其电离常数逐渐减小，故答案为：在数值上相差甚大；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。