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在80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中...

80℃时,将040molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4满分5 manfen5.com2NO2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

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时间(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

040

a

020

c

d

e

n(NO2)

000

024

b

052

060

060

1)计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol•L-1•S-1

2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=____________(请注明单位)

3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色____________(变浅变深不变”)

4)要增大该反应的K值,可采取的措施有____________(填序号)

A.增大N2O4的起始浓度     B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂         D.升高温度

 

(1)0.0020;(2)1.8mol•L-1;(3)变浅;(4)D。 【解析】 试题分析:(1)当20s时,生成二氧化氮0.24mol,则消耗四氧化二氮0.12mol,容器中还剩余0.40mol-0.12mol=0.28mol;v===0.0020mol/(L·s),故答案为:0.0020; (2)当到达80s时,二氧化氮的物质的量不再变化,所以反应达到平衡状态,二氧化氮的物质的量是0.60mol,则消耗四氧化二氮的物质的量是0.30mol,还剩余0.10mol,即d=e=0.10mol,二氧化氮的平衡浓度==0.30mol/L,四氧化二氮的平衡浓度==0.05mol/L;K===1.8mol•L-1,故答案为:1.8mol•L-1. (3)该反应的正反应是吸热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动,二氧化氮的含量减少,所以混合气体的颜色变浅,故答案为:变浅; (4)化学平衡常数只与温度有关,与其它任何物理量无关,故选D。 考点:考查了化学平衡的计算和外界条件对化学平衡的影响的相关知识。  
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考点分析:
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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

电离方程式

电离常数K/mol•L-1

CH3COOH

CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO-+H+

126×10-5

H2CO3

H2CO3满分5 manfen5.comH++HCO3-

HCO3-满分5 manfen5.comCO32-+H+

K1=431×10-7

K2=561×10-11

H2S

H2S满分5 manfen5.comH++HS-

HS-满分5 manfen5.comH++S2-

K1=91×10-8

K2=11×10-12

H3PO4

H3PO4满分5 manfen5.comH++H2PO4-

H2PO4-满分5 manfen5.comH++HPO42-

HPO42-满分5 manfen5.comH++PO43-

K1=752×10-3

K2=623×10-8

K3=220×10-13

回答下列问题:

1K只与温度有关,当温度升高时,K________(增大减小不变)

2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?________

3若把CH3COOHH2CO3HCO3-H2SHS-H3PO4H2PO4-HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________

4H3PO4Ka1Ka2Ka3之间存在数量上的规律,此规律是________,产生此规律的原因是________

 

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已知水在25℃100时,其电离平衡曲线如图所示:

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125℃时水的电离平衡曲线应为__________(“A”“B”),请说明理由______________

2100℃时,将pH=9NaOH溶液与pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________

3曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因____________

 

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.

1合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(向左”“向右);使用催化剂反应的△H________(增大”“减小不改变)

2O2 (g)=O+2(g)+e-△H1=+11757kJ•mol-1

PtF6(g)+e-1=PtF6-(g)△H2=-7711kJ•mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+4822kJ•mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)△H=________kJ•mol-1

325℃向浓度均为01mol•L-1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成________沉淀(填化学式)生成该沉淀的离子方程式为________已知25℃Ksp[Mg(OH)2] = 18 × 10-11KsP[Cu(OH)2] = 22 × 10-20

425℃时,将a mol•L-1的氨水与001mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________(”“),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数kb=________

 

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常温下,在下列各组溶液中,加水稀释时c(OH-)/c(H+)值明显增大,且能大量共存的离子组是(    )

K+Al3+NO3-AlO2-   K+Fe2+I-SO42-

Ba2+I-NO3-Na+   Na+Ca2+Al3+Cl-

A①②    B①③    C②④    D②③

 

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已知同温度下溶解度:Zn(OH)2ZnSMgCO3Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是(    )

AMg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

BZn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

CFeS+2H+=Fe2++H2S↑

DCu2++H2S=CuS↓+2H+

 

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