Question

已知：

①CaCO₃(s)═CaO(s)+CO₂(g)△H=+177．7kJ

②C(s)+O₂(g)═CO₂(g)△H=-393．5kJ/mol

③CO(g)+O₂(g)═CO₂(g)△H=-283kJ/mol

④C(s)+H₂O(s)═CO(g)+H₂(g)△H=-131．3kJ/mol

⑤HNO₃(aq)+NaOH(aq)═NaNO₃(aq)+H₂O(l)△H=-57．3kJ/mol

⑥H₂SO₄(l)+NaOH(l)═Na₂SO₄(l)+H₂O(l)△H=-57．3kJ/mol

⑦2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)△H=-517．6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有____________，不正确的理由分别____________；

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：____________；

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有____________，表示中和热的热化学方程式有________(填序号)。

Answer

（1）①④⑥；①焓变单位为KJ/mol，④生成物的状态未标注，⑥除水的状态其余状态为“aq”；

（2）C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110．5KJ/mol；（3）②③；⑤；

【解析】

试题分析：（1）①CaCO3═CaO(s)+CO2(g)△H=177．7kJ，反应焓变单位为kJ/mol，故错误；

②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393．5kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；

③CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；

④C(s)+H2O(g)═CO+H2 △H=-131．3kJ/mol，水不是固体，故错误；

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57．3kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；

⑥H2SO4(l)+NaOH(l)═Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57．3kJ/mol，除水的状态其余状态为“aq”，故错误；

⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517．6kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；

故答案为：①④⑥；①焓变单位为KJ/mol，④生成物的状态未标注，⑥除水的状态其余状态为“aq”；

（2）②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393．5kJ/mol

③CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol

依据盖斯定律②-③得到C转化为CO的热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110．5KJ/mol；

（3）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式有②③；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式有⑤，故答案为：②③；⑤。

【考点定位】考查热化学方程式和盖斯定律

【名师点晴】本题主要考查了热化学方程式的书写，同时还考查了反应热的计算，燃烧热、中和热概念理解应用。（1）根据热化学方程式的书写方法，需要注意△H为“-”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol-1(kJ/mol)；需要标注物质的聚集状态等。