下列说法不正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应
B．FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能与盐酸反应
C．Al2O3是两性氧化物，既能与氨水反应又能与盐酸反应
D．Na2O2、Fe3O4、CO 、NO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物
在温度为373K时，将0．100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间)
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为____________mol•L-1•S-1
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为__________，②求该温度下平衡常数的值．(写出计算过程，下同)
（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率．
（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？(最简整数比)
已知：
①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+177．7kJ
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393．5kJ/mol
③CO(g)+
O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
④C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=-131．3kJ/mol
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57．3kJ/mol
⑥H2SO4(l)+NaOH(l)═Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57．3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517．6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有____________，不正确的理由分别____________；
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：____________；
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有____________，表示中和热的热化学方程式有________(填序号)。
在80℃时，将0．40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0．40 | a | 0．20 | c | d | e |
n(NO2) | 0．00 | 0．24 | b | 0．52 | 0．60 | 0．60 |
（1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol•L-1•S-1；
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=____________(请注明单位)．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色____________(填“变浅”．“变深”或“不变”)；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有____________(填序号)
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
酸 | 电离方程式 | 电离常数K/mol•L-1 |
CH3COOH | CH3COOH | 1．26×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4．31×10-7 K2=5．61×10-11 |
H2S | H2S HS- | K1=9．1×10-8 K2=1．1×10-12 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4- HPO42- | K1=7．52×10-3 K2=6．23×10-8 K3=2．20×10-13 |
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________；
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________；
（4）H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之间存在数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________。
已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由______________．
（2）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________．
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因____________。
