在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时倒立于水中且盛满水的容器，充分反应后，容器内残留m 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为
A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:8
向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是( )
A．通入NO2：Na+、Fe2+ 、Cl- 、SO42-
B．通入CO2：Na+ 、K+ 、NO3-、CO32-
C．通入Cl2：K+、NH4+、I- 、Cl-
D．通入NH3：CO32- 、NH4+、Na+ 、NO3-
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是()
A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数NA
B．常温常压下，4.4gCO2的物质的量一定为0.1mol
C．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
D．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
下列说法不正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应
B．FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能与盐酸反应
C．Al2O3是两性氧化物，既能与氨水反应又能与盐酸反应
D．Na2O2、Fe3O4、CO 、NO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物
在温度为373K时，将0．100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间)
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为____________mol•L-1•S-1
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为__________，②求该温度下平衡常数的值．(写出计算过程，下同)
（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率．
（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？(最简整数比)
已知：
①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+177．7kJ
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393．5kJ/mol
③CO(g)+
O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
④C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=-131．3kJ/mol
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57．3kJ/mol
⑥H2SO4(l)+NaOH(l)═Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57．3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517．6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有____________，不正确的理由分别____________；
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：____________；
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有____________，表示中和热的热化学方程式有________(填序号)。
