Question

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。

（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示为____________；漂白液的主要成分是               。

（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是__________。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式            。检验棕黄色溶液是否有Fe²⁺，涉及的离子为         。

（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是__________(填选项字母)。

A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应

C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe(SO₄)₃溶液反应

（4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收。制备氯化镁的化学方程式__________，尾气吸收后生成盐的化学式____________；

（5）CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_________________。

（6）向盛有10mL1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂，溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式_________________。

②若NH₄Al(SO₄)₂溶液改加20mL1.2 mol·L^-1Ba(OH) ₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

Answer

（1）Na2O.CaO.6SiO2；NaClO和NaCl

（2）防止 Fe2+被氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；MnO4-；

（3）C（4）2MgO+C+2Cl2＝2MgCl2+CO2 NaClO、NaCl、Na2CO3

（5）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4（6）① NH4++OH-=NH3•H2O；②0.022

【解析】

试题分析：（1）硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O，同时要遵循原子守恒，普通玻璃中Na2SiO3：CaSiO3：SiO2，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物的形式表示故写成Na2O•CaO•6SiO2，漂白液的主要成分是NaClO和NaCl，故答案为：Na2O•CaO•6SiO2；NaClO和NaCl；

（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，亚铁易被氧化，当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化，在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，亚铁离子被氧气氧化成铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； Fe2+具有还原性，可以是酸性高锰酸钾褪色，故答案为：防止Fe2+被氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；MnO4-；

（3）A、铜和浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 ↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化硫，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硫酸的利用率不高，故A错误；B、铜和稀硫酸不发生反应，不能制得硫酸铜，故B错误；C、氧化铜和硫酸反应的方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，没有污染物，且硫酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故C正确；D、铜与Fe(SO4)3溶液反应反应方程式为：Cu+2Fe(SO4)3=CuCl2+2FeCl2，该反应虽有硝酸铜生成，但同时生成氯化铜，不能得到纯净硫酸铜，故D错误，故答案为：C。

（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应化学方程式：2MgO + C + 2Cl2 = CO2 + 2MgCl2，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，产物为NaCl，NaClO，Na2CO3 ；

（5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应生成磷酸和铜，该反应的化学方程式是：

P4 + 10CuSO4 + 16H2O = 10Cu + 4H3PO4 + 10H2SO4；

（6）①N点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O，故答案为：NH4++OH-=NH3•H2O；

②10mL 1mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，

由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

0.01mol 0.03mol 0.01mol

反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，

NH4+ + OH-=NH3•H2O

0.01mol 0.01mol

反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，

Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O

0.008mol 0.008mol

故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol

则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，

故答案为：0.022

考点：考查了离子方程式和化学方程式的书写、化学图象及化学计算、硅酸盐的化学式、氧化还原反应等相关知识。