Question

某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:

实验序号	a	b	c
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

通过计算求：

（1）该盐酸的物质的量浓度｡

（2）合金中镁的质量分数｡

（3）在c组实验后，还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解?   

Answer

（1）2.0mol/L｡（2）47.06%（3）在c组实验后，还需向容器中加入15mL同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解。

【解析】

试题分析：（1）c组实验中盐酸完全反应，n(H2)==0.03mol

则c(HCl)==2mol/L．

答：盐酸的浓度为2mol/L．

（2）设0.510合金中Mg､Al的物质的量分别为x､y，

由于a组实验中金属完全反应，生成氢气n(H2)==0.025mol，

由合金质量知：x×24g/mol+y×27g/mol=0.510g ①

由反应得失电子数相等得：2x+3y=0.025mol×2 ②

解①②得：x=y=0.01 mol

则合金中镁的质量分数=×100%＝47.06%

答：合金中镁的质量分数为47.06%．

（3）c组实验合金中n(Al)=n(Mg)=0.01mol×=0.018mol

与盐酸恰好反应后，溶液中只有AlCl3和MgCl2

溶解0.918g合金共需要n(HCl)=0.018 mol×3﹢0.018 mol×2=0.09mol

V(HCl)=＝0.045L＝45mL

答：在c组实验后，还需向容器中加入15mL同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解

考点：考查了利用化学方程式的计算的相关知识。