Question

向2L的密闭容器中充入7．6mol NO和3．8mol O₂，发生如下反应：

①2NO(g)+O₂ (g)2NO₂(g)

②2NO₂(g)N₂O₄(g)

测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃．下列说法正确的是(    )

A．前5min反应的平均速率v(N₂O₄)=0．36mol•(L•min)^-1

B．T₁℃时反应②的化学平衡常数K=0．6

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3．6mol NO₂和2．0mol N₂O₄，T₁℃达到平衡时，N₂O₄的转化率为10%

Answer

D

【解析】

试题分析：A、前5min反应的平均速率v(N2O4)===0.18mol•(L•min)-1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K===0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，反应是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，

2NO2(g)N2O4(g)

初始：1.8 1.0

变化：2x x

平衡：1.8-2x 1.0+x

则=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确，故选D。

考点：考查了化学反应速率和化学平衡的的相关知识。