Question

Ⅰ、根据要求回答下列问题：

（1）H₂O₂的电子式_________。

（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由_________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

_______MnO₄^-+ _______ C₂O₄^2-+ _______= ______ Mn²+ _____CO₂↑+ _______

Ⅱ、已知：在酸性条件下发生的反应为AsO₄^3－＋2I^－＋2H^＋=AsO₃^3－＋I₂＋H₂O，在碱性条件下发 生的反应为AsO₃^3－＋I₂＋2OH^－=AsO₄^3－＋H₂O＋2I^－。 设计如图装置(C₁、C₂均为石墨电极)，分别进行下述操作：

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转

Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反。 试回答下列问题： 

（1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释_________。

（2）操作Ⅰ过程中C₁棒为_________极，发生的电极反应为_____________。

（3）操作Ⅱ过程中C₂棒为_________极，发生的电极反应为_____________。

Answer

Ⅰ、（1）；

（2）2Mg+CO22MgO+C；

（3）Br-+AgClAgBr+Cl-；

（4）2；5；16H+；2；5；8H2O

Ⅱ、（1）操作Ⅰ加酸，c(H＋)增大，AsO43－得电子，I－ 失电子，所以C1是负极，C2是正极。操作 Ⅱ加碱，c(OH－)增大，AsO33－失电子，I2得电子，此时，C1是正极，C2是负极。故发生不 同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同。（2）负；2I－－2e－=I2（3）负；AsO33－＋2OH－－2e－=AsO43－＋H2O

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，故答案为：；

（2）镁与二氧化碳反应生成碳与氧化镁，化学方程式：2Mg+CO22MgO+C，碳能够燃烧，所以镁燃烧不能用CO2灭火；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr，离子反应为Br-+AgClAgBr+Cl-，故答案为：Br-+AgClAgBr+Cl-；

（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，则由电子守恒可知2MnO4-+5 C2O42-+→2Mn2+10 CO2↑+，由电荷守恒可知2MnO4-+5 C2O42-+16H+→2Mn2+10 CO2↑+，由原子守恒可知2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O，故答案为：2；5；16H+；2；5；8H2O

Ⅱ、由于酸性条件下发生反应AsO43－＋2I－ ＋2H＋=AsO3 3－＋I2＋H2O，碱性条件下发生反应AsO33－＋I2＋2OH－=AsO43－＋H2O＋2I－都是氧化还原反应。 而且满足构成原电池的三大要素：①不同环境中的两电极(连接)；②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)；③形成闭合回路。

（1）操作Ⅰ中加酸，c(H＋)增大，AsO43－得电子，I－ 失电子，所以C1是负极，C2是正极。操作中Ⅱ加碱，c(OH-)增大，AsO33－失电子，I2得电子，此时，C1是正极，C2是负极。故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同，故答案为：操作Ⅰ中加酸，c(H＋)增大，AsO43－得电子，I－ 失电子，所以C1是负极，C2是正极。操作中Ⅱ加碱，c(OH－)增大，AsO33－失电子，I2得电子，此时，C1是正极，C2是负极。故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向相反；

（2）当加酸时，c(H＋)增大，C1：2I－－2e－=I2，是负极；

C2：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O，是正极，故答案为：负；2I－－2e－=I2；

（3）当加碱时，c(OH－)增大，C1：I2＋2e－=2I－，是正极；

C2：AsO33－＋2OH－－2e－=AsO43－＋H2O，是负极，

故答案为：负；AsO33－＋2OH－－2e－=AsO43－＋H2O。

考点：考查了离子方程式的书写、化学方程式的书写、电极方程式的书写、电子式等相关知识。