下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．2KMnO4+10HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
B．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D．2HCl
H2↑+Cl2↑
下列叙述中，正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是化合价变化
B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原
D．还原剂在反应中本身被还原
化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是( )
A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解
D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．
合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：
已知：
I．醛与醛能发生反应，原理如下：
Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1．25g/L．
请回答：
（1）化合物H中的官能团为_________；
（2）肉桂酸甲酯的结构简式为_________；J的结构简式为____________；
（3）G→H的反应类型为_________；
（4）写出反应B→C的化学方程式_________；H→I的反应_________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：____________；
（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：
A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜 C．能与溴发生加成
、_________、_________、_________、_________。
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
+H2O+H2SO4
+NH4HSO4
+Cu(OH)2→(
)2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76．5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________；
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是____________；仪器c的名称是____________，其作用是____________，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是____________，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_________(填标号)
A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是_________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_________；
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_________；
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_________
Ⅰ、根据要求回答下列问题：
（1）H2O2的电子式_________。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_________。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
_______MnO4-+ _______ C2O42-+ _______= ______ Mn2+ _____CO2↑+ _______
Ⅱ、已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43－＋2I－＋2H＋=AsO33－＋I2＋H2O，在碱性条件下发 生的反应为AsO33－＋I2＋2OH－=AsO43－＋H2O＋2I－。 设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转
Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反。 试回答下列问题：
（1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释_________。
（2）操作Ⅰ过程中C1棒为_________极，发生的电极反应为_____________。
（3）操作Ⅱ过程中C2棒为_________极，发生的电极反应为_____________。
