Question

将3.2g铜跟30mL mol•L^-1的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO₂，反应后的溶液中有amolH⁺，则此时溶液中含有NO₃^-的物质的量为(    )

A．0.5a mol           B．(0.1+a)mol          C．0.1a mol        D．2a mol

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，根据铜原子守恒知铜离子的物质的量=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反应的溶液中有a mol H+，溶液存在电荷守恒，则有：n(H+)+2n(Cu2+)=n(NO3-)+n(OH-)，由于溶液酸性，则n(OH-)较少，可忽略不计，则：n(NO3-)=n(H+)+2n(Cu2+)=amol+2×0.05mol=(0.1+a)mol，故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】正确推断溶液中的溶质是解本题关键，根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，结合电荷守恒，根据氢离子和铜离子的物质的量计算硝酸根离子的物质的量，据此可解答。