Question

对1L1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是(    )

A．加热                B．加入少量的NH₄Cl固体

C．加水稀释            D．再加1L 1mol•L NH₄Cl溶液

Answer

C

【解析】

试题分析：NH4Cl溶液存在NH4++H2O⇌H++NH3•H2O，A．加热促进盐的水解，则水解平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；B．加入少量的NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，水解平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．加水稀释，促进盐的水解，水解平衡正移，但是溶液的体积增大较快，氢离子浓度减小，则pH增大，故C正确；D．再加1L 1mol•L NH4Cl溶液，溶液中铵根离子的浓度不变，溶液的pH不变，故D错误；故选B。

【考点定位】考查盐的水解规律的应用

【名师点晴】NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，存在NH4++H2O⇌H++NH3•H2O，溶液显酸性，可通过稀释、改变温度、添加酸或碱的溶液等因素，使平衡移动，欲使溶液的pH增大，理论上是平衡应该逆向移动，易错点为选项C，加水虽促进水解，但溶液体积增大，H+浓度减小，结合Kw，溶液里的OH-浓度增大，据此分析解答。