Question

把物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是(   )

A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H⁺)+C(B⁺)═C(OH^-)+C(A^-)

B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A^-)＞C(B⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B⁺)＞C(A^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol•L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．反应后的溶液中一定满足电荷守恒：c(H+)+c(B+)═c(OH-)+c(A-)，故A正确；B．若HA为强酸，BOH为弱碱，等体积、等浓度的两溶液混合后恰好反应生成强酸弱碱盐BA，由于B+部分水解，溶液显示酸性，则c(A-)＞c(B+)、c(H+)＞c(OH-)，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．若HA为弱酸，BOH为强碱，等浓度、等体积的两溶液混合后恰好反应生成强碱弱酸盐BA，由于A-水解，c(B+)＞c(A-)、c(OH-)＞c(H+)，所以溶液中离子浓度关系为：C(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确；D．HA为强酸，BOH为强碱，二者等体积、等浓度混合后恰好反应生成强酸强碱盐，溶液中c(B+)=c(A-)=0.05mol/L、c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，则溶液中离子浓度关系为：c(B+)=c(A-)=0.05mol/L＞c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，故D错误；故选D。

考点：考查酸碱混合定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算