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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mo...

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为(    )

A．0.4mol        B．0.5mol      C．0.6mol        D．0.8mol

 

C 【解析】 试题分析：电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后阶段：2H2O2H2↑+O2↑，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2(OH)2CO3，相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移电子0.6mol，故选C。 【考点定位】考查电解池的工作原理 【名师点晴】电解池中电解后溶液浓度的恢复，通常是电解什么补充什么的原则，现需要加入 Cu2(OH)2CO3，因电解后溶液为硫酸溶液，根据Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，可知电解过程是分步进行的，第一阶段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑，结合所加入的 Cu2(OH)2CO3的量根据电极反应来计算即可。  
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“神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e-，则下列推断中，正确的是(   )

A．电池工作时，CO32-向负极移动

B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极

C．正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e-

D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

 

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如图表示反应M(g)+P(g)满分5 manfen5.comnQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是(     )

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A．通过分析题图，该反应的正反应为放热反应

B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)

C．在T1、D状态时，v正＜v逆

D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆，则n=2

 

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关于浓度均为0.1 mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液  ②NaOH溶液  ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是(   )

A．c(CH3COO-)：③＞①

B．水电离出的c(OH-)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

 

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将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6 mol•L-1，下列说法中正确的是(   )

①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

③2s时SO2的转化率为15%

④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1

A．①③           B．①④             C．②③              D．②④

 

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FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将(    )

A．变浅         B．变深      C．不变       D．无法确定

 

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