Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为_________________；

（2）反应是_______________反应．(选填“吸热”、放热)．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________；

a．容器中压强不变          b．混合气体中c(CO)不变 

c．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)         d．c(CO₂)=c(CO)

（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO₂)•c(CH₂)]=3[c(CO)•c(H₂O)]，试试判此时v_正______v_逆。(大于，小于或者等于)

Answer

（1）

（2）吸热（3）bc（4）大于

【解析】

试题分析：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；（3）a．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；b．化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；c．化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反应达到平衡状态，故c正确；d．c(CO2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．故选bc；（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2)•c(CH2)]=3[c(CO)•c(H2O)]，此时Qc=[c(CO)•c(H2O)]/ [c(CO2)•c(CH2)]=2/3，小于830℃的平衡常数1.0，据此此时平衡正向进行，即v正大于v逆。

考点：考查化学平衡常数的含义和表达式的书写等。