A、B、C的量,在一定条件下发生反应,建立如下化学平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合图1所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强).在图2中,Y轴是指( )
A.反应物A的百分含量
B.反应物B的平衡转化率
C.平衡混合气的密度
D.平衡混合气的总物质的量
已知:Fe(s)+O2(g)═FeO(s)△H1=-272kJ/mol,2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H2=-1 675kJ/mol,则2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是( )
A.-859 kJ/mol B.859 kJ/mol
C.-1403 kJ/mol D.-2491 kJ/mol
3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应,为使产生的H2 速率减慢,但产生的H2的总量不变,可采取的措施
A.加醋酸钠固体 B.加HCl溶液 C.加Ba(OH)2溶液 D.加氨水
下列溶液蒸干后并灼烧,得到的固体物质是原溶质的是
A.AlCl3溶液 B.NaHCO3溶液
C.NH4HCO3溶液 D.Fe2(SO4)3溶液
下列有关化学平衡的说法正确的是
A.温度越高,K值越大
B.K值越大,正反应速率越大
C.K的大小与起始浓度有关
D.K值越大,反应物的转化率越大
下列说法中,正确的是
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时,反应为吸热反应
C.生成物的总能量大于反应物的总能量时,△H>0
D.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关