Question

下列说法正确的是（     ）

A．c(H⁺):c(OH^-)=1:10^-2的溶液中K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-一定能大量存在

B．室温下，水电离出来的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、NO₃^－、I^－一定能大量存在

C．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃ ②Na₂CO₃ ③NaHCO₃ ④(NH₄)₂CO₃中c(CO₃^2-)的大小关系为②>④>③>①

D．往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(CH₃COOH)/c(H⁺)·c(CH₃COO^-) 增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液显酸性，则ClO-、CO32-一定不能能大量存在，A错误；B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，则如果显酸性NO3－、I－一定不能大量存在，B错误；C．铵根促进碳酸根的水解，碳酸是二元弱酸，则相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为②>④>③>①，C正确；D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，根据电离常数可知溶液中c(CH3COOH)/c(H+)·c(CH3COO-)不变，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查弱电解质的电离、盐类水解、离子共存判断

【名师点晴】选项B是答题的易错点，注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。另外还需要注意硝酸根在酸性溶液中的氧化性，在离子共存中经常考查。