Question

25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Zn²⁺两种金属离子（M²⁺），所需S^2﹣最低浓度的对数值lgc（S^2﹣）与lgc（M²⁺）的关系如图所示，下列说法不正确的是（     ）

A．25℃时K(CuS)约为1×10^﹣35

B．向100mLZn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^﹣5mol•L^﹣1的混合溶液 中逐滴加入10^﹣4mol•L^﹣1的Na₂S溶液，Cu²⁺先沉淀

C．Na₂S溶液中：c(S^2﹣)+c(HS^﹣)+c(H₂S)═2c(Na⁺)

D．向Cu²⁺浓度为10^﹣5mol•L^﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

Answer

C

【解析】

试题分析：A、在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2-）=10-25×10-10=10-35，A正确；B、依据此图可知，CuS的Ksp最小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，B正确；C、Na2S溶液中：S元素的存在形式为：S2-、HS-、H2S、且存在Na元素的物质的量为S元素物质的量的2倍，C错误；D、由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10-35，故向Cu2+浓度为10-5mol•L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查

【名师点晴】答题时注意掌握图线中lgc（M2+）、lgc（S2-）数值越大，实际浓度越大是解题的关键。关于溶度积常数曲线的图像分析还需要注意图像分析：①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。