Question

根据下列框图，有关说法正确的是（     ）

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱

B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)₃+3Cl₂+6H₂O═3EO₄^2-+6Cl^-+12H⁺

C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

D．用K₂EO₄、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO₄^2-+4H₂O+3e^-═E(OH)₃+5OH^-

Answer

C

【解析】

试题分析：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO4，Y为Fe2（FeSO4）3，Z为Fe（OH）3。A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+强，如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，A错误；B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3+3Cl2+2H2O═2EO42-+6Cl-+10H+，B错误；C．①和③中硫酸都只表现了酸性，表现氧化物的为过氧化氢，C正确；D．负极发生氧化反应，应是锌失电子被氧化，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查无机物的推断

【名师点晴】该题侧重于学生的分析能力的考查，考查的较为综合，涉及氧化性的强弱以及电化学知识，题目难度中等，注意根据物质的颜色作为本题的突破口，难点是氧化还原反应方程式的配平，注意根据电子得失守恒进行分析解答。