现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能如下： |
I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1 |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：__________________。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈_________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了__________________。
（4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。
（5）检验F元素的实验方法是____________，
回答下列问题。
（1）如右图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积KW=__________mol2·L-2，该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显_________性。
（2）25℃时，向0．1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH__________，NH4+的物质的量浓度________。（填增大、减小或不变）
（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液显______（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c(NaOH)_______C(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）常温时，Fe(OH)3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)＜10-5mol·L-1），则溶液的pH最小为___________。
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：
CaSO4（s）+CO32-（aq）
CaCO3（s）+SO42-（aq）。
已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9， Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为_________（计算结果保留三位有效数字）。
碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
根据下列框图，有关说法正确的是（ ）
A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+
C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E(OH)3+5OH-
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)
C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子
现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：①>②>③
C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>①>②
