Question

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是                      。

（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是                  。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______________。

②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为______________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_____________________。

Answer

（1）Fe2O3 +2AlAl2O3 +2Fe（2）2Al+2H2O+2OH－= 2AlO2-+3H2↑

（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。

② 1.5mol或7.5mol③2FeSO4 +2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4 +2NO↑

【解析】

试题分析:（1）元素X、Y的单质是生活中常见的金属，X的单质能生成Y的单质，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝，则A为氧化铁，B为氧化铝，所以Al的单质与氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3 +2AlAl2O3 +2Fe。

（2）若试剂1是NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH－= 2AlO2-+3H2↑。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，

①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，则D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。

②若试剂1为稀硫酸，在Al和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则1molAl2(SO4)3与NaOH溶液反应的化学方程式为Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因为产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为1.5mol，或者1.5×4+0.5×3=7.5mol。

③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，E为硫酸亚铁，以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe(OH)SO4，反应中有NO生成，然后根据得失电子守恒和原子守恒配平，则该反应为2FeSO4 +2NaNO2 +H2SO4 ==2Fe(OH)SO4+Na2SO4 +2NO↑

【考点定位】考查无机物的推断，常见物质的化学性质，离子的检验等知识。

【名师点睛】本题考查无机物的推断，常见物质的化学性质，离子的检验等知识。元素X、Y的单质是生活中常见的金属，，X的单质能生成Y的单质，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠，试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁。最后结合化学用语来解答即可。