Question

某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）

阳离子	Na^＋  Mg^2＋   Fe^2＋   Al^3＋  Fe^3＋
阴离子	OH^－   Cl^－   CO3^2-   NO3^-  SO4^2-

为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；

（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是          。一定存在的阴离子是           。

（2）写出实验中发生的离子方程式                     。

（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是           ，如何进一步鉴别该离子是否存在                    。

Answer

（1）Fe2＋ Cl-和NO3-

（2）3Fe2＋ + 4H＋ + NO3- = 3Fe3＋ + 2H2O+ NO↑

（3）SO42-取少量原溶液,加入盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀，则证明有SO42-；

【解析】

试题分析：取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成，该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，发生3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O，则阴离子OH-、CO32-一定不存在，阴离子种类不变，则原来一定存在Cl-，不能确定是否含SO42-，

（1）由上述分析可知，一定存在的阳离子为Fe2+，一定存在的阴离子是Cl-和NO3-；

（2）实验中发生反应的离子反应为3Fe2＋ + 4H＋ + NO3- = 3Fe3＋ + 2H2O+ NO↑。

（3）根据上述分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是SO42-；证明方法为取少量原溶液,加入盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀，则证明有SO42-，否则不含。

【考点定位】考查离子共存。

【名师点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握无色气体变化为红棕色及发生的离子反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大。具体分析如下：取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变，说明溶液中含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，发生3Fe2＋ + 4H＋ + NO3- = 3Fe3＋ + 2H2O+ NO↑，则阴离子OH-、CO32-一定不存在，阴离子种类不变，则原来一定存在Cl-，不能确定是否含SO42-，以此来解答。