Question

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol•L^-1和0.4mol•l^-1，若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（    ）

A．2.4g    B．3.2g      C．6.4g       D．9.6g

Answer

D

【解析】

试题分析：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，

由离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知0.1molNO3-完全反应，需要H+为0.4mol，小于0.9mol，所以H+足量，NO3-完全反应，

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

3mol 2mol

n 0.1mol

所以n=3mol×0.1mol÷2mol=0.15mol，则m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，答案选D。

【考点定位】考查化学方程式的有关计算、硝酸的性质。

【名师点睛】本题考查化学方程式的有关计算、硝酸的性质。涉及到过量计算，注意利用离子方程式进行解答，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，难度中等。具体分析如下：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入铜粉发生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的离子计算溶解Cu的质量。