Question

如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为             ，装置B盛放                  ；装置C中试剂的作用是             。

（2））若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是                ，证明气体中有CO₂的现象是                  。

②若证明SO₂具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品红溶液。则：B中的现象              ，F中应加入           溶液，E中发生反应的离子方程式为                  。

Answer

（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，饱和食盐水，干燥Cl2（2）验证SO2 是否除净；D装置中品红不褪色，E装置中有白色沉淀（3）有黄色沉淀（或黄色浑浊） Na2SiO3 SiO32-+H2O+CO2 = H2SiO3↓+CO32-

【解析】

试题分析：（1）装置A是用来制备氯气，实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，装置B的作用是除去HCl，所以盛放饱和食盐水，装置C中盛放浓硫酸，试剂的作用是干燥氯气。

（2）碳与浓硫酸反应生成了二氧化碳和二氧化硫气体，CO2 和SO2都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，而二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以装置C的作用是除去混合气体中二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，则装置D中品红溶液的作用是验证SO2 是否除净，避免二氧化硫气体干扰二氧化碳的检验，所以证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不褪色，E装置中有白色沉淀。

（3）SO2具有氧化性，能与Na2S发生反应SO2+2Na2S+2H2O=3S+4NaOH，所以B中的现象是有黄色沉淀，根据强酸制弱酸原理，F中应加入Na2SiO3溶液，E中发生反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2 = H2SiO3↓+CO32-。

考点：考查氯气的实验室制法，C和浓硫酸的反应，化学性质实验的设计与探究。