Question

室温下，对于0．10mol•L^-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl₃溶液发生反应离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH₄⁺)•c(OH^-)变大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液pH=13

Answer

C

【解析】

试题分析：A、一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4+)•c(OH-)减小，故B错误；C、含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D、一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L-1氨水的pH小于13，故D错误；故选C。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可。要熟悉弱电解质电离平衡的影响因素，如加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离。