Question

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1．8倍，下列叙述正确是(  )

A．平衡向正反应方向移动    B．(a+b)＜(c+d)

C．Z的体积分数变小        D．X的转化率变大

Answer

BC

【解析】

试题分析：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，A、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B正确；C、平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C正确；D、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故D错误；故选BC。

【考点定位】考查化学平衡的影响因素

【名师点晴】本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动。