Question

室温下，0．1mol/L NaClO溶液的pH________0．1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．(选填“大于”、“小于”或“等于”)，浓度均为0．1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为室温下，0．1mol/LNaClO溶液的pH________．

已知：25℃时，

H₂SO₃    K_a1=1．54×10^-2    K_a2=1．02×10^-7

HClO     K_a=2．95×10^-8

H₂CO₃    K_a1=4．3×10^-7     K_a2=5．6×10^-11

Answer

大于；c(SO32-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(HSO3-)；

【解析】

试题分析：H2SO3 Ki1=1.54×10-2，Ki2=1.02×10-7，HClOKi1=2.95×10-8 ，说明ClO-水解程度大于SO32-，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH，依据电离平衡常数大小比较，H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7，H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11，说明SO32-水解程度小于CO32-，浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c(SO32-)＞c(CO32-)c(HCO3-)＞c(HSO3-)，故答案为：大于；c(SO32-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(HSO3-)；

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。