Question

（1）在2mL0．1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0．1mol/L的AgNO₃溶液，可观察到______，此反应的离子方程式为________，将此混合液过滤，滤渣加入2mL0．1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到______，反应的离子方程式为______．

（2）对于Ag₂S2Ag⁺+S^2-(aq)，其Ksp的表达式为=______。

（3）下列说法不正确的是______．

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq)Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

Answer

（1）白色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；白色沉淀转化为黄色沉淀；

AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-；

（2）[c(Ag+)]2·c(S2-)；（3）BD；

【解析】

试题分析：（1）反应生成氯化银和硝酸钠，观察到白色沉淀，离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，故答案为：白色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-；

（2）Ksp等于其电离的离子的浓度的幂次方之积，所以Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=[c(Ag+)]2·c(S2-)，故答案为：[c(Ag+)]2·c(S2-)；

（3）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=c(Ag+)c(Cl-)，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故B错误；C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故C正确；D、Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故D错误；E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故E正确；故选BD。

【考点定位】考查离子方程式的书写、难溶电解质的溶解平衡

【名师点晴】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积只随温度变化，溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小，溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。