Question

根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu(s)+2Ag⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2Ag

（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图

①注明电极材料和电解质溶液

②注明原电池的正极和负极

③注明外电路中电子的流向

（2）写出两个电极上的电极反应式

Answer

（1）①；

②负极是锌，正极是铁；③电子从锌流向铁；

（2）正极电极反应式：Fe2++2e-=Fe，负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；

【解析】

试题分析：（1）①根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：；

②负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，故答案为：负极是锌，正极是铁；

③外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；

（2）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e-=Fe，故答案为：正极电极反应式：Fe2++2e-=Fe，负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+．

【考点定位】考查原电池的工作原理

【名师点晴】本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容。根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒。