Question

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________

a．Fe₂O₃       b．NaCl        c．Cu₂S         d．Al₂O₃

（2）辉铜矿(Cu₂S)可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是___________，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为___________mol．向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是___________；

（3）右图为电解精炼银的示意图，___________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则b极上发生反应的类型是___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

（4）为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为___________。

Answer

（1）bd；（2）Cu2S；4；氢气；

（3）a；还原反应；（4）作电解质溶液，形成原电池．

【解析】

试题分析：（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼，故选bd；

（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，所以Cu2S做还原剂；氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1molO2参与反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为4mol；硫酸铜是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，故答案为：Cu2S；4；氢气；

（3）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，该反应属于还原反应故答案为：a；还原反应；

（4）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为：作电解质溶液，形成原电池。

考点：考查了金属的冶炼方法、氧化还原反应、电解原理等相关知识。