在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下表。下列叙述错误的是
| AgCl | AgI | Ag2S |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.51×10－16 | 6.3×10－50 |
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
按图甲进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是
A．E表示生成铜的物质的量
B．E表示生成硫酸的物质的量
C．F表示反应消耗水的物质的量
D．E表示反应生成氧气的物质的量
在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)
xC(g)，符合如右图所示的关系，由此推断关于该图的说法正确的是
A．p3＞p4，y轴表示A的转化率
B．p3＜p4，y轴表示B的体积分数
C．p3＞p4，y轴表示混合气体的密度
D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃[ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
下列关于电解质溶液（均在常温下）的正确判断是
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋ 可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋ 可以大量共存
C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－
D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O
HA＋OH－
下列说法正确的共有几个：①电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 ②原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成 ③电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电 ④电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极 ⑤原电池失去电子的电极称为阴极 ⑥用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 ⑦用惰性电极电解K2SO4水溶液时，溶液中的SO42-向阳极移动，K+向阴极移动
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
