Question

运用相关原理，回答下列各小题：

（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度       pH=9的NH₃·H₂O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为          （用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c(Na⁺)+c(NH₄⁺)        2c(SO₄^2-)（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的PH        7。

（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。

（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③NaAlO₂ ④CH₃COONa ⑤NaOH。

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-。

a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为________________（填序号）

b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_________（填序号）

c．在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液后，能产生大量无色无味气体的是________（填序号）

d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：                           。

Answer

（1）= （2）NH4++H2ONH3·H2O+H+ = ＞

（3）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（4）a．④②①③⑤ b．⑤

c．①② d．HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

【解析】

试题分析：（1）硫酸氢钠电离出氢离子和一水合氨中电离出的氢氧根离子的浓度相等，则对水电离的抑制程度相同。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后生成硫酸钠和硫酸铵，铵根水解溶液显酸性，离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则根据电荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+ c(H+)＝c(OH-)+2c(SO42-)可知c(Na+)+c(NH4+)＝2c(SO42-)；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应还有氢氧化钠生成，因此反应后溶液的pH＞7。

（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，氨水过量，溶液显碱性，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。

（4）a．根据CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-可知碳酸和碳酸氢钠的酸性均强于氢氧化铝。酸越弱相应的酸根越容易水解，碱性越强。氢氧化钠是强碱，醋酸的酸性强于碳酸，所以上述五种溶液的pH由小到大的顺序为④②①③⑤。

b．氢氧化钠是强碱，完全电离，则将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是氢氧化钠。

c．铝离子与碳酸根、碳酸氢根水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，则在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是碳酸钠和碳酸氢钠。

d．碳酸氢钠能与偏铝酸钠发生复分解反应生成氢氧化铝，该反应的离子方程式为HCO3- + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓ + CO32-。

【考点定位】本题主要是考查盐类水解的应用

【名师点晴】该题的综合性强，难度较大。易错点之一是酸碱对水电离的影响，不论是酸还是碱均是抑制水的电离，只要氢离子和氢氧根离子的浓度相同，则抑制程度是相同的，与酸碱的强弱没有关系。另外也需要注意盐不一定不抑制水的电离，例如硫酸氢钠。易错点之二是氢氧化铝的碳酸氢钠的反应，由于酸性是碳酸氢钠强于氢氧化铝，二者可以发生较强碱酸制备较弱酸的反应，而不是水解相互促进的反应。