Question

用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测H₂SO₄溶液：

（1）盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是                  。

（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是                。

（3）有下列操作：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液

②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失

③滴定前，读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面

④锥形瓶未用待测液润洗

哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低？（填写编号，下同）                。

哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高？                                  。

（4）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为               。

（5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如右图所示，则待测液物质的量浓度为               。

Answer

（1）便于观察溶液的颜色变化，减小滴定误差

（2）无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色

（3）②③；①（4）10（5）0.05100mol/L

【解析】

试题分析：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液：

（1）盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是便于观察溶液的颜色变化，减小滴定误差。

（2）酚酞试液能使碱变红色，则用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色。

（3）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液，则氢氧化钠的浓度减小，消耗标准液的体积增加，测量值偏高；

②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失，这说明实际待测液的体积减小，消耗标准液的体积减小，测量值偏低；

③滴定前，读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面，读数偏大。滴定后读碱液体积时，俯视液面，读数偏小，所以消耗标准液的体积减小，测量值偏低；

④锥形瓶未用待测液润洗，不影响测定结果；

（4）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液中氢氧根的浓度是＝10－4mol/L，所以pH为10。

（5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如右图所示，则消耗标准液的体积是20.40mL，所以硫酸溶液中氢离子浓度＝＝0.102mol/L，则待测液物质的量浓度为0.102mol/L÷2＝0.05100mol/L。

【考点定位】本题主要是考查中和滴定实验分析、判断、计算以及误差分析

【名师点晴】该题的难点是误差分析，答题的关键是明确误差分析的原理，即原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)：cB＝；VB——准确量取的待测液的体积；cA——标准溶液的浓度。故有：cB正比于VA。然后依据实验操作分析解答。另外还需要注意在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚是标准液滴定待测液还是待测液滴定标准液。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。