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某烃A,可做水果的催熟剂,其蒸汽密度是氢气密度的14倍。一定条件下,它能发生如下...

某烃A,可做水果的催熟剂,其蒸汽密度是氢气密度的14倍。一定条件下,它能发生如下的转化(已知:2CH3CHO+O2满分5 manfen5.com2CH3COOH,框图中部分生成物略去

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(1)写出A→B的反应方程式:_____________________。

(2)写出B+D→E的反应方程式:___________________,反应类型为_____________。

(3)写出F→G的反应方程式:_____________________,反应类型为______________。

 

(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (2)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应 (3)BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O 消去反应 【解析】 试题分析:某烃A,可做水果的催熟剂,其蒸汽密度是氢气密度的14倍,则A是乙烯,相对分子质量是28。乙烯和水发生加成反应生成乙醇,则B是乙醇,乙醇发生催化氧化生成乙醛,乙醛再被氧化生成乙酸,则C是乙醛,D是乙酸,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,则E是乙酸乙酯。乙烯和溴水发生加成反应生成F,则F的结构简式为BrCH2CH2Br。F在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成乙炔,即G是乙炔。 (1)根据以上分析可知A→B的反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。 (2)根据以上分析可知B+D→E的反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,反应类型为酯化反应。 (3)根据以上分析可知F→G的反应方程式为BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O,反应类型为消去反应。 考点:考查有机物推断  
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考点分析:
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(1)①CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3名称为:_________;

满分5 manfen5.com名称为:____________;

某炔烃与H2完全加成后的产物为CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3,则该炔烃的结构简式为______________,名称为______________

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④某有机物分子结构如右图所示,它的分子式为           ,其一氯代物的同分异构体的数目为          

⑤某有机化合物A的分子式为C5H11Br,分子结构中有三个—CH3,两个满分5 manfen5.com,一个—Br,A的结构简式为_______________

(2)某有机物A的相对分子质量为74,且红外光谱图如右图,则A的结构简式为____________

(3)1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积(在同温同压下测定)。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收,碱石灰增重39g。该烃的分子式为__________;若该烃的一氯代物有3种,写出该烃可能的结构简式___________________。

 

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0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液

(1)盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是                 

(2)用酚酞作指示剂,滴定到达终点时,溶液颜色变化是               

3)有下列操作:

碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液

用酸式滴定管取用待测液前,尖嘴部位有气泡,取用过程中气泡消失

滴定前,读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面,滴定后读碱液体积时,俯视液面

锥形瓶未用待测液润洗

哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低?(填写编号,下同)               

哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高?                                 

4)室温下,若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液(假定20滴为1mL),此时溶液体积为50mL,则此时溶液的pH为              

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5)若实验取待测液体积为20.00mL,碱式滴定管初读数为0.00mL,达到终点时读数如右图所示则待测液物质的量浓度为              

 

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某课外活动小组用如图所示装置进行实验,请回答下列问题:

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(1)若开始实验时开关K与a连接,则A极的电极反应式为____________

(2)若开始时开关K与b连接,下列说法正确的是___________(填序号)。

从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝

反应一段时间后,加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

(3)根据氯碱工业原理用如图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为             ,通过阴离子交换膜的离子数          (填“>””=”“<”)通过阳离子交换膜的离子数。

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为             

③电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为          

 

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运用相关原理,回答下列各小题:

(1)常温下,pH=5NaHSO4溶液中水的电离程度       pH=9NH3·H2O中水的电离程度“>””=”“<”)。

(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后溶液呈酸性的原因为          用离子方程式表示);常温下若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后溶液PH=7,c(Na+)+c(NH4+)        2c(SO42-)“>””=”“<”,下同)常温下用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡若溶液中SO42-完全沉淀则反应后溶液的PH        7。

(3)常温下,amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合,充分反应。若a=b,则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是              

(4)现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH。

已知:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

a.上述五种溶液的pH由小到大的顺序为________________(填序号

b.将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是_________(填序号)

c.在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后,能产生大量无色无味气体的是________(填序号)

d.将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一组溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式                          

 

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(1)某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析:

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该反应的化学方程式:______________________

反应开始至2 min末,X的反应速率为_____________________。

该反应是由_____________开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

(2)在100时,将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据:

时间(s)

0

20

40

60

80

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

该反应的平衡常数表达式为___________;从表中分析:c1___________c2, c3___________c4(填“>”、“<”或“=”)。

在上述条件下,从反应开始直至达到化学平衡时,N2O4的平均反应速率为_________mol·L-1·s-1

达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是___________(填字母序号)。

A.扩大容器的容积           B.再充入一定量的N2O4  

C.分离出一定量的NO2       D.再充入一定量的He

若在相同条件下,起始时只充入0.080 mol NO2气体,则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。

 

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