Question

用下面两种方法均可制得Fe(OH)₂白色沉淀．

方法一：用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入___________________．

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______________的方法．

（3）制取Fe(OH)₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是：防止发生反应____________________．（填化学方程式）

方法二  在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．

（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是__________．

（5）为了制得Fe(OH)₂白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，

塞紧塞子后的实验步骤是_______________________.

Answer

（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

（4）稀H2SO4和铁屑（5）检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹

【解析】

试题分析：（1）硫酸亚铁中亚铁离子能水解所以加入酸抑制水解，亚铁离子容易被氧化，加入铁屑防止氧化。（2）气体的溶解随着温度的升高而减小，所以加热煮沸蒸馏水可以除去水中溶解的氧气。（3）氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。（4）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气进入到试管Ⅱ中排出空气，然后关闭止水夹，在氢气的压强下，硫酸亚铁流入试管Ⅱ中，与试管Ⅱ中的氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，所以试管Ⅰ中加入的试剂为稀H2SO4和铁屑。（5）氢氧化亚铁溶液被氧化，所以用氢气检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹。

考点：制备实验方案的设计，氢氧化亚铁的性质

【名师点睛】氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀。本实验用两种方法制取，方法一为课本上的实验，考查硫酸亚铁溶液的配制中的要求，必须要注意防止水解和氧化。所以在制备氢氧化亚铁必须除去溶解在溶液中的氧气。方法二位对课本实验的延伸，是一种改进的制备方法，用氢气保护的方法来保证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化。