Question

用电解法处理含硝(NO₃^-)废水的原理如图所示。下列说法错误的是

A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO₂

B．铅蓄电池放电时负极质量增加

C．该电解池的阴极反应为：2NO₃^-+12H⁺+10e^-==N₂↑十6H₂O

D．若电路中流过2 mol电子，则阳极室溶液质量减少32g(忽略气体的溶解)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、B为负极，A为正极，铅蓄电池的正极材料为PbO2，故A正确；B、铅蓄电池的负极为铅失电子生成硫酸铅，硫酸铅是难溶电解质，所以负极质量增加，故B正确；C、NO3-在阴极得电子生成氮气，阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故C正确；D、阳极氢氧根离子失电子生成氧气式，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，电路中流过2 mol电子，阳极生成0.5mol氧气，所以阳极室溶液质量减少32g/mol×0.5mol=16g，故D错误；故选D。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查了原电池原理和电解原理的应用，注意根据得失电子来判断阴阳极上发生的反应，注意电子守恒在计算中的应用。本题中铅蓄电池的正极材料为PbO2，负极为Pb，电解法处理含硝(NO3-)废水时，NO3-在阴极得电子生成氮气，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，则Ag-Pt电极为阴极，所以B为负极，A为正极。