Question

常温下，向10 mL 0.2 mol·L^-1草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是

A．HC₂O₄^-在溶液中水解程度大于电离程度

B．当V(NaOH)=10 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V(NaOH)=15 mL时，溶液中存在：c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中存在：c(OH^-)=c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据图像，HC2O4-在pH=4时浓度最大，表明HC2O4-在溶液中电离程度大于水解程度，故A错误；B、当V(NaOH)=10 mL时，恰好反应生成草酸氢钠，HC2O4-在溶液中电离，溶液显酸性，抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水小，故B错误；C、当V(NaOH)=15 mL时，溶液为等物质的量浓度的草酸氢钠和草酸钠，根据图像，溶液的pH=5，表明c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)，故C错误；D、当V(NaOH)=20 mL时，恰好反应生成草酸钠，根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)……①，根据物料守恒，c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]……②，将①-②得：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H+)，故D正确；故选D。

考点：考查了弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度的比较的相关知识。