Question

盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L^-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验。

据此回答下列问题：

（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及_____________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L^-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

（3）将浓度均为0.1 mo1·L^-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：____________；25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH₄⁺) = __________mo1·L^-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。

Answer

（1）胶头滴管、100mL容量瓶（2）10-5；减小

（3）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；0.05+10a-14-10-a

【解析】

试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液实验中，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶，故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；

（2）0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3，溶液中c(H+)=0.001mol/L

根据CH3COOHCH3COO-+H+

0.1 0.001 0.001

醋酸的电离常数==10-5

==，

向0.1 mol·L-l醋酸中加入少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，平衡向右移动，醋酸根离子浓度增大，故=减小，故答案为：10-5；减小；

（3）浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合，生成氯化铵溶液，氯化铵水解显酸性，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)；25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，溶液中c(H+)=10-a，根据电荷守恒，c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，有0.05 mo1/L+10-a mo1/L=10a-14+ c(NH4+)，解得：c(NH4+)=(0.05+10a-14-10-a)mo1/L，故答案为：c(Cl-)> c(NH4+)> > c(OH-)；0.05+10a-14-10-a

考点：考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度的大小比较的相关知识。