满分5 > 高中化学试题 >

在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ) A.澄清透明的无色溶液中:Na...

在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(    )

A.澄清透明的无色溶液中:Na+K+MnO4-[Al(OH)4]-

B.水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中:Fe2+Mg2+NO3-Cl-

C.加入铝能产生H2的溶液中:K+NH4+I-NO3-

D.常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:Mg2+Cu2+SO42-K+

 

D 【解析】 试题分析:A、MnO4-有颜色,不能够存在故A错误;B、水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液,可能呈碱性,也可能呈酸性,酸性条件下Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能共存,碱性条件下Fe2+、Mg2+不能大量共存,故B错误;C、加入铝能产生H2的溶液,可能为非氧化性酸或强碱溶液,酸性条件下I-、NO3-不能够大量共存,碱性条件下NH4+不能大量共存,故C错误;D、常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液呈酸性,酸性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确,故选D。 【考点定位】考查离子共存 【名师点晴】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查。要注意题意中隐含信息的理解。常见的附加条件:①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等;②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)3+;③MnO3-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性等;另外酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

AFe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

CCH3COOH溶解CaCO3CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

DFeCl3溶液中加入少量KSCN溶液Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3

 

查看答案

NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是(    )

A.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.室温下,1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA

C1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D78g苯含有C=C键的数目为3NA

 

查看答案

化学与生活密切相关.下列说法不正确的是(    )

A.雾霾天气对人的健康造成危害,的分散质微粒不相同

B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物

 

查看答案

某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质:

常温下NO2N2O4混合存在,在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在;

浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。

该同学在验证了性质①”后又设计了如下装置验证性质②”,同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下:

第一步 检验装置的气密性后加入相关药品;

第二步 打开K1,通入氮气一段时间,关闭K1,打开A中分液漏斗的活塞,向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 mol·L-1浓硝酸100 mL

第三步A中反应结束后……

第四步打开K1,通入氮气一段时间。

满分5 manfen5.com

回答下列问题:

1)实验前、后都需要打开K1,通入氮气一段时间。

第二步中通入氮气是为了___________________

第四步中通入氮气是为了___________________

2第三步的目的是验证性质②”并确保有害气体被完全吸收,请补全实验步骤并写出能证实性质②”的预期现象:A中反应结束后,______________________

3)实验结束后,通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL,装置C增重3.22 g 装置E增重0.54 g(EN元素均以NO3-的形式存在),不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响,则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_______________(结果保留3位有效数字),实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1

4)已知存在可逆反应:Ag+FeCl3满分5 manfen5.comAgCl+FeCl2另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量,计算时所需的数据是铜银合金的质量和______________

 

查看答案

氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料,合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题:

1)如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题,目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氢气:C5H12(g)+5H2O(g)满分5 manfen5.com5CO(g)+11H2(g)

已知几个反应的能量变化如下图所示,则上述反应的△H=__________kJ·mol-1

满分5 manfen5.com

2)合成氨的反应原理为:3H2(g)+N2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)

现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器,在相同温度和催化剂条件下,按不同的反应物投入量进行合成氨反应,相关数据如下表所示:

容器

反应物投入量

2molH22molN2

4molH24molN2

2molNH3

平衡时N2的浓度(mol•L-1)

c1

1.5

C3

平衡时N2的体积分数

w1

W2

W3

混合气体的密度(g•L-1)

ρ1

ρ2

ρ3

下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)

a.容器内混合气体的密度保持不变

b3v(N2)==v(H2)

c.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

乙容器中的反应在20 min后达到平衡,这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3)=_________mol·L-1·min-1,该温度下,反应的平衡常数K=__________L2·mol-2(结果保留3位有效数字)

分析上表中的数据,下列关系正确的是____________(填序号)

acl>c3    bwl<w2    c满分5 manfen5.com>满分5 manfen5.com>满分5 manfen5.com

3)在合成氨工业中,为了提高反应物的利用率,除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外,还要采取的措施是__________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.