Question

下列说法中正确的是

A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO₄^2-)与c(CH₃COO^-)之比为1:2

B．常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都将变小

C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH=5，溶液：c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

D．0.1mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液中氢离子浓度相同，结合电离出的氢离子浓度和硫酸根离子、醋酸根离子浓度关系，H2SO4=2H++SO42-，CH3COOHCH3COO-+H+，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1：2，故A正确；B、醋酸溶液加水稀释促进电离，平衡状态下的微粒浓度减小，溶液中存在离子积常数分析，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故B错误；C、常温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH=5，溶液显酸性，HA-电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小为：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(H2A)，故C错误；D、0.1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子、亚铁离子水解溶液显酸性，c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故D错误；故选A。

考点：考查了离子浓度大小的比较、盐类水解原理应用、弱电解质电离和影响因素的相关知识。