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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-...

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10Ksp(AgBr)=7.7×10-13Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-Br-CrO42-,浓度均为0.010mol •L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

ACl-Br-CrO42-         BCrO42-Br-Cl-

CBr-CrO42-Cl-         DBr-Cl-CrO42-

 

D 【解析】 试题分析:析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L,AgBr溶液中c(Ag+)==mol/L=7.7×10-11mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5,c(Ag+)越小,则越先生成沉淀,所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-,故选D。 【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【名师点晴】本题考查难溶电解质的溶解平衡问题。注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序,易错点为B,组成不相似的物质,不能直接根据溶度积判断。①溶度积Ksp的大小和平衡常数一样,它与难溶电解质的性质和温度有关,与浓度无关,离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积Ksp的大小;②溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小,相同类型的难溶电解质的Ksp越小,溶解度越小,越难溶于水;反之Ksp越大,溶解度越大,不同类型的难溶电解质,不能简单地根据Ksp大小,判断难溶电解质溶解度的大小。  
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在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)△H<0的影响如图所示,下列说法正确的是

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A.反应bc点均为平衡点,a点未达平衡且向正反应方向进行

Babc三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

C.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

Dabc三点中,a点时SO2的转化率最高

 

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下列说法中正确的是

A.常温下,pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液,两种溶液中c(SO42-)c(CH3COO-)之比为1:2

B.常温下,向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H+)c(OH-)都将变小

C.常温下,0.1mol/L NaHA溶液的pH=5,溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

D0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)

 

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分子式为C5H10的有机物,该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种

A4      B5      C6      D7

 

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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2 CH2 + O2 2CH3CHO。下列有关说法正确的是

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Aa电极发生还原反应

B.放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗28g乙烯

Cb极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-

D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液电极b

 

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下列实验中能达到实验目的的是

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A.用装置甲氧化废液中的溴化氢         B.乙量取100.00mL溶液

C.丙将萃取液中的苯与碘进行分离      D.丁灼烧熔融碳酸钠固体

 

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