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以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( ) A.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共...

以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是(    )

A.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数

B250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数

C.一定条件下,将1mol SO20.5 mol O2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数

D.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成0.5 molCl2转移的电子数

 

B 【解析】 试题分析:A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶体中,含有碳原子是0.4mol,共价键是0.4mol×1.5=0.6mol,其个数小于阿伏加德罗常数,故A错误;B、不考虑水解,250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中阴、阳离子的物质的量为0.25L×1mol/L×4=1mol,但1个铁离子会水解生成3个氢离子,所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数,故B正确;C、1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容内,充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol,即产物分子数小于阿伏加德罗常数,故C错误;D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4 molCl2转移的电子数为:7mol,每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.875mol,小于阿伏加德罗常数,故D错误,故选A。 【考点定位】考查阿伏伽德罗常数 【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项:①物质的状态是否为气体;②对于气体注意条件是否为标况;③注意同位素原子的差异;④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;⑤注意物质的结构:如Na2O2是由Na+和O22-构成,而不是有Na+和O2-构成;SiO2、SiC都是原子晶体,其结构中只有原子没有分子,SiO2是正四面体结构,1molSiO2中含有的共价键为4NA,1molP4含有的共价键为6NA等。  
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实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是

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A.装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物

B.装置可用于吸收NH3HCl气体,并防止倒吸

C.装置可用于收集H2CO2Cl2NO等气体

D.装置可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

 

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下列说法正确的是(    )

A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C.要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

 

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硫酸亚铁是一种重要的化工产品,在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278),并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示:

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1)烧渣在进行酸溶时用到的酸为           

2)过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是

A.品红溶液      B.紫色石蕊溶液      C.酸性KMnO4溶液   D.红色的酚酞试液

3X        ,此时滤液N中发生反应的离子方程式为             。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是               

4)操作III的操作步骤为蒸发浓缩、         、过滤(填操作名称)          、干燥。

5)测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤:

a.称取6.0g产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

标准液应盛装在          滴定管中(酸式碱式)计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为        

若在a步操作中,进行定容时仰视刻度线定容,则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数       (偏大”“偏小无影响)

 

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冬青油又叫水杨酸甲酯,是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸(满分5 manfen5.com)和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

实验步骤:

.如图,在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL0.75 mol)甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出),再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入12粒沸石,组装好实验装置,在85~95℃下恒温加热反应1.5小时:

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.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;

.将粗酯进行蒸馏,收集221℃224℃的馏分,得水杨酸甲酯9.12g

常用物理常数:

名称

分子量

颜色状态

相对密度

熔点(℃)

沸点(℃)

水杨酸甲酯

152

无色液体

1.18

-8.6

224

水杨酸

138

白色晶体

1.44

158

210

甲醇

32

无色液体

0.792

-97

64.7

请根据以上信息回答下列问题:

1)仪器A的名称是          ,加入沸石的作用是          。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是         

2)制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是             

3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是                   

4)反应结束后,分离出甲醇采用的方法是              

5)实验中加入无水硫酸镁的作用是              。本实验的产率为          (保留两位有效数字)

 

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蕴藏在海底的大量可燃冰,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(COH2),再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法:

① CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2(g) △H1+206.2kJ·mol-1

② CH4(g)满分5 manfen5.comO2(g)CO(g)2H2(g)  △H2=35.4 kJ·mol-1

③ CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g)  △H3+165.0 kJ·mol-1

1CH4(g)CO2 (g)反应生成CO(g)H2(g)的热化学方程式为              

2)也可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,如下图装置所示。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷VL

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①0V≤33.6L时,负极电极反应为               

②V=44.8L时,溶液中离子浓度大小关系为              

3)工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量。

某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间

达平衡时体系

能量的变化/kJ

N2

H2

NH3

1

4

0

t1 min

放出热量:36.88kJ

2

8

0

t2 min

放出热量:Q

容器中,0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=                 

下列叙述正确的是          (填字母序号)

a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等

b.容器中反应达平衡状态时,Q73.76kJ

c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等

d.平衡时,容器中N2的转化率:①<②

e.两容器达到平衡时所用时间t1>t2

4)下图是在反应器中将N2H2按物质的量之比为1:3充入后,在200℃400℃600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

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曲线a对应的温度是            

上图中MNQ点平衡常数K的大小关系是        

③M点对应的H2转化率是       

 

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