Question

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有关说法正确的是(    )

A．该电池为可充电电池

B．每有0.1mol O₂反应，则迁移H⁺0.4mol

C．正极反应式为：CH₂=CH₂-2e^-+2OH^-═CH₃CHO+H₂O

D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极

Answer

B

【解析】

试题分析：A、充电时，不能生成乙烯和氧气，不是充电电池，故A错误；B、由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol，故B正确；C、正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；D、电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误，故选B。

【考点定位】考查原电池的工作原理

【名师点晴】本题考查了原电池原理的应用，属于高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液。本题中由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O。