乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO.下列有关说法正确的是( )
A.该电池为可充电电池
B.每有0.1mol O2反应,则迁移H+0.4mol
C.正极反应式为:CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.5molFe和4molCl2反应:5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3
C.向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( )
A.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数
B.250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数
C.一定条件下,将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数
D.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成0.5 molCl2转移的电子数
实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是
A.装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
下列说法正确的是( )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C.要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
硫酸亚铁是一种重要的化工产品,在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278),并进一步计算产品的纯度。
工艺流程如下所示:
(1)烧渣在进行酸溶时用到的酸为 。
(2)过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是
A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.红色的酚酞试液
(3)X是 ,此时滤液N中发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是 。
(4)操作III的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤(填操作名称)、 、干燥。
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤:
a.称取6.0g产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①标准液应盛装在 滴定管中(填“酸式”或“碱式”),计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 ;
②若在a步操作中,进行定容时仰视刻度线定容,则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。