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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反...

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO.下列有关说法正确的是(    )

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A.该电池为可充电电池

B.每有0.1mol O2反应,则迁移H+0.4mol

C.正极反应式为:CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液电极

 

B 【解析】 试题分析:A、充电时,不能生成乙烯和氧气,不是充电电池,故A错误;B、由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知,每有0.1mol O2反应,则迁移H+0.4mol,故B正确;C、正极发生还原反应,电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O,负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+,故C错误;D、电子只能经过导线,不能经过溶液,故D错误,故选B。 【考点定位】考查原电池的工作原理 【名师点晴】本题考查了原电池原理的应用,属于高频考点,注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键,易错点为D,注意电子不能流经溶液。本题中由总反应式可知CH2=CH2被氧化,应为原电池的负极反应,因电解质溶液呈酸性,则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+,正极通入氧气,发生还原反应,电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O。  
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考点分析:
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )

ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B5molFe4molCl2反应:5Cl2+4Fe 满分5 manfen5.com 2FeCl2+2FeCl3

C.向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

DFeSO4酸性溶液中加H2O22Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

 

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以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是(    )

A.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数

B250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数

C.一定条件下,将1mol SO20.5 mol O2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数

D.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成0.5 molCl2转移的电子数

 

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实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是

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A.装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物

B.装置可用于吸收NH3HCl气体,并防止倒吸

C.装置可用于收集H2CO2Cl2NO等气体

D.装置可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

 

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下列说法正确的是(    )

A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C.要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

 

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硫酸亚铁是一种重要的化工产品,在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278),并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示:

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1)烧渣在进行酸溶时用到的酸为           

2)过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是

A.品红溶液      B.紫色石蕊溶液      C.酸性KMnO4溶液   D.红色的酚酞试液

3X        ,此时滤液N中发生反应的离子方程式为             。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是               

4)操作III的操作步骤为蒸发浓缩、         、过滤(填操作名称)          、干燥。

5)测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤:

a.称取6.0g产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

标准液应盛装在          滴定管中(酸式碱式)计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为        

若在a步操作中,进行定容时仰视刻度线定容,则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数       (偏大”“偏小无影响)

 

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