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实验中的下列操作正确的是( )。 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现...

实验中的下列操作正确的是(  )

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

BBa(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

 

D 【解析】 试题分析:A、取出Na2CO3溶液,发现取量过多,不能放回原瓶,会污染原试剂,故A错误;B、钡离子有毒,则Ba(NO3)2 的废液不能用水冲入下水道,防止污染地下水,故B错误;C、蒸发时利用余热加热,则将蒸发皿中NaCl 溶液蒸发到大量晶体出现时停止加热,故C错误;D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,释放出大量的热,应冷却至室温才能转移到容量瓶中,故D正确;故选D。 考点:考查了化学实验方案的评价的相关知识。  
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考点分析:
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下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是(  )

过滤      蒸发      溶解      向容量瓶转移液体

A       B         C         D

 

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辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中产生灼烧感,能够起到降血压和胆固醇的功效,进而在很大程度上预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:满分5 manfen5.com(R为烃基)

其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:

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已知:

①ABE为同系物,其中B的相对分子质量为44AB核磁共振氢谱显示都有两组峰;

化合物J的分子式为C15H22O4

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回答下列问题:

1G所含官能团的名称为           

2)由AB生成C的化学方程式为            

3)由C生成D的反应类型为              D的化学名称为        

4)由H生成I的化学方程式为           

5J的结构简式为            

6G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有    (不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是         (写结构简式)

 

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钴是人体必需的微量元素,含钴化合物作为颜料,具有悠久的历史,在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用,请回答下列问题:

1Co基态原子的电子排布式为_____________

2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用,其结构如图所示,中心离子为钴离子。

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酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_____________(用相应的元素符号作答);碳原子的杂化轨道类型为_____________

与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____________

3CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

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CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂,烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用:_____________

4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过 量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子具有强还原性,在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式:_____________

5Co的一种氧化物的晶胞如图所示(满分5 manfen5.com),在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个;筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_____________

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红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料,应用领域十分广泛。

1实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO•Cr2O3)利用以下过程来制取

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步骤I中反应的化学方程式为:4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为_____________,在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是_____________

A.升高温度       B.通入过量的空气    C.将原料粉碎   D.增加纯碱的用量

步骤II中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是_____________

步骤III需将溶液的pH调至78并煮沸,其目的是_____________

步骤中发生反应的离子方程式为:_____________

2将红矾钠与KC1固体12(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体,反应方程式为:Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小,K2Cr2O7的溶解度受温度影响大),基本实验步骤为:溶解;②_____________③_____________冷却、结晶,过滤,得到K2Cr2O7晶体.

 

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研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义.

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1CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1,则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________

2COO2设计成燃料电池(KOH溶液为电解液).该电池的负极反应式为_____________

3CO2H2充入一定体积的恒容密闭容器中,在两种温度下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)  测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1

该反应的△H_________0(大于或小于),曲线I对应的平衡常数大小关系为K________K(>、=或<)

一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡.

容器

反应物投入量

1mol CO23mol H2

a  mol CO23a  mol H2

b  mol CH3OH(g)b  mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则b的取值范围为_____________

4)利用光能和光催化剂,可将CO2H2O(g)转化为CH4O2.紫外光照射时,在不同催化剂(I)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2.在015小时内,CH4的平均生成速率I从大到小的顺序为_____________(填序号)

5TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3

当温度在_____________范围时,温度是乙酸生成速率的主要影响因素

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸还原产物为NO,写出有关的离子方程式_____________

 

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