Question

饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为________。

（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________。

（3）ClO₂被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备ClO₂是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂。其反应原理为：4ClO₃^-＋4H^＋==4ClO₂＋O₂↑＋2H₂O，则氧化剂：____________；还原剂：____________。

（4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是____________。

Answer

（1）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

（2）2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2（3）ClO3-；ClO3-；

（4）2:5

【解析】

试题分析：（1）氯气溶于水后生成了次氯酸和盐酸，氯气、水、次氯酸在离子反应中保留化学式，则离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

（2）氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2 +2 Ca(OH)2 ═ Ca(ClO)2 + CaCl2+2H2O；（3）4ClO3-+4H+=4ClO2↑+O2↑+2H2O的反应中，氯元素的化合价降低，被还原，氧元素的化合价升高，被氧化，故ClO3-既是氧化剂，又是还原剂，故答案为：ClO3-；ClO3-；

（4）氯气中氯由0价变成-1价，二氧化氯中的氯由+4变-1价，所以相同物质的量转移电子之比为2：5，故答案为：2：5

考点：考查了氯气的性质的相关知识。