水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH-= Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是( )
A.a=4
B.S2O32-是还原剂
C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++ OH-+ H+十SO42-= BaSO4↓+ H2O
B.将稀硝酸滴加到氯化银固体上:AgCl + H+ = Ag+ + HCl
C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH4++OH-NH3·H2O
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O
下列操作不能达到目的的是( )
选项 | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0 mol·L-1 CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
B | 除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3 | 将混合物加热充分反应 |
C | 在溶液中将MnO 完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失 |
D | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊 |
已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝
下列判断正确的是( )
A.化合物KCrO2中Cr元素为+1价
B.实验①证明Cr2O3是酸性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:Cr2O72-> I2
根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;2FeCl2+Cl2=2FeCl3; 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应:
反应一:有催化剂存在时,受热分解得到氧气;
反应二:不使用催化剂,加热至743K左右,得到KClO4和KCl。
下列关于①和②的说法正确的是( )
A.两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B.两个过程生成KCl的物质的量相同
C.发生氧化反应的元素相同
D.发生还原反应的元素相同